Bei anorganischen Säuren dient das Oxid des Nicht{0}}metallischen Elements-als Säureanhydrid, sofern es sich in der gleichen Oxidationsstufe wie in der Säure befindet-. In Kohlensäure hat Kohlenstoff beispielsweise die Oxidationsstufe +4; Folglich ist sein Säureanhydrid Kohlendioxid.
Bei organischen Säuren kann das Anhydrid durch einen Dehydratisierungsprozess gewonnen werden: Zunächst wird der Säureformel ein stöchiometrischer Koeffizient vorangestellt, um sicherzustellen, dass die Anzahl der Wasserstoffionen eine gerade Zahl wird (dieser Schritt ist nicht erforderlich, wenn die Anzahl bereits gerade ist); Anschließend werden ein oder mehrere Moleküle H₂O entfernt. Beispielsweise enthält CH₃COOH nur ein Wasserstoffion; Indem wir ihm zuerst den stöchiometrischen Koeffizienten 2 voranstellen und dann ein Molekül H₂O entfernen, erhalten wir (CH₃CO)₂O, das sein Säureanhydrid ist. Wenn eine Säure drei Wasserstoffionen enthält, würde man nach derselben Logik einen stöchiometrischen Koeffizienten von 2 anwenden und dann drei Wassermoleküle entfernen.
Aluminiumoxid (Al₂O₃) entsteht durch Dehydratisierung von Aluminiumhydroxid [Al(OH)₃]. Dies liegt daran, dass Aluminiumhydroxid als HAlO₂·H₂O (meta-Aluminiumsäure) umformuliert werden kann; Bei der Dehydratisierung entsteht Aluminiumoxid [insbesondere: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (Dehydratisierung) → Al₂O₃].
