Eine starke Säure ist definiert als eine Säure, die in einer wässrigen Lösung eine vollständige Ionisierung erfährt (wobei polyprotische Säuren wie Schwefelsäure bemerkenswerte Ausnahmen darstellen). Alternativ wird eine starke Säure im Rahmen des Konzepts der Säurekonstanten als eine Säure mit einem pKa-Wert von weniger als 1,74 definiert. Dieser Wert impliziert, dass unter Standardbedingungen die Konzentration der Wasserstoffionen der Konzentration der der Lösung zugesetzten Säure entspricht.
Die meisten starken Säuren sind ätzend; Es gibt jedoch Ausnahmen. Beispielsweise ist Carboransäure (H(CHB11Cl11))-eine Art Supersäure- eine Million Mal saurer als Schwefelsäure, dabei jedoch völlig nicht-korrosiv. Im Gegensatz dazu ist Flusssäure (HF),-als schwache Säure eingestuft-stark ätzend. Es ist in der Lage, die überwiegende Mehrheit der Metalloxide -einschließlich Glas-sowie alle Metalle mit Ausnahme von Iridium aufzulösen.
Die chemische Gleichung, die die vollständige Dissoziation einer starken Säure in einer wässrigen Lösung darstellt, lautet wie folgt: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Im Allgemeinen dissoziieren Säuren nicht vollständig in Wasser; Folglich werden ihre Reaktionen typischerweise als chemische Gleichgewichte und nicht als vollständige Reaktionen dargestellt. Schwache Säuren sind per Definition solche, die nicht vollständig dissoziieren. Die Verwendung von Säurekonstanten zur Unterscheidung zwischen starken und schwachen Säuren ist nicht immer einfach (da die numerischen Unterschiede schwer zu interpretieren sein oder subtil erscheinen können); Daher ist die Verwendung chemischer Gleichungen zur Unterscheidung zwischen den beiden Kategorien oft ein logischerer Ansatz.
Da starke Säuren in wässrigen Lösungen vollständig dissoziieren, entspricht die Konzentration der Wasserstoffionen im Wasser der Anfangskonzentration der in die Lösung eingebrachten Säure: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH-Wert=-log[H⁺]
