Basierend auf dem Ionisierungsgrad einer Säure in einer wässrigen Lösung werden Säuren in starke Säuren und schwache Säuren eingeteilt. Im Allgemeinen geht man davon aus, dass starke Säuren in wässrigen Lösungen vollständig ionisieren-Beispiele hierfür sind Salzsäure und Salpetersäure-, während schwache Säuren in wässrigen Lösungen nur teilweise ionisieren, wie etwa Essigsäure und Kohlensäure.
Starke Säuren: Perchlorsäure, Jodwasserstoffsäure, Schwefelsäure, Bromwasserstoffsäure, Salzsäure, Salpetersäure, Jodsäure usw.
Mäßig starke Säuren: Oxalsäure (Ethandisäure), schweflige Säure, Phosphorsäure, Brenztraubensäure, salpetrige Säure.
Schwache Säuren: Kohlensäure (die manche als mäßig starke Säure betrachten), Zitronensäure, Flusssäure, Äpfelsäure, Gluconsäure, Ameisensäure, Milchsäure, Benzoesäure, Acrylsäure, Essigsäure, Propionsäure, Stearinsäure, Schwefelwasserstoffsäure, hypochlorige Säure, Borsäure.
Zu Oxysäuren: Eine relativ häufige Form wird einfach als „Säure“ bezeichnet (z. B. Chlorsäure); Andere Oxysäuren werden danach benannt, ob der Oxidationszustand des zentralen säurebildenden Elements höher oder niedriger als der der Standardsäure ist oder ob sie eine Peroxid--O-O--Struktur enthalten. Zum Beispiel: Chlorsäure (HClO₃, wobei die Oxidationsstufe von Chlor +5 ist); Perchlorsäure (HClO₄, Oxidationsstufe +7); Chlorige Säure (HClO₂, Oxidationsstufe +3); und hypochlorige Säure (HClO, Oxidationsstufe +1). In ähnlicher Weise werden Verbindungen wie HSO₅ und H₂S₂O₈, die -O-O--Bindungen enthalten, Peroxymonoschwefelsäure bzw. Peroxydischwefelsäure genannt. Eine Säure, die durch Kondensation zweier einfacher Oxysäuremoleküle unter Abspaltung eines Wassermoleküls entsteht, wird als „Pyrosäure“ (oder „kondensierte Säure“) bezeichnet; Alternativ kann in der Nomenklatur das Präfix „di-“ (oder „meta-“) verwendet werden. Die funktionelle Gruppe, die entsteht, wenn eine einfache Oxysäure alle ihre Hydroxylgruppen verliert, wird „Acylgruppe“ (insbesondere „Oxyacylgruppe“) genannt; Beispielsweise wird -SO₂ als Sulfonylgruppe und CrO₂Cl₂ als Chromylchlorid bezeichnet. Wenn die chemische Formel einer Oxysäure in der allgemeinen Form MOₙ(OH)ₘ geschrieben wird (wobei M ein Metall oder Nichtmetall darstellt), kann die relative Stärke üblicher Oxysäuren anhand des Wertes von *n* geschätzt werden: Wenn *n*=0, handelt es sich um eine sehr schwache Säure (z. B. Borsäure, H₃BO₃).
