„Säure“ ist ein Sammelbegriff für eine Klasse chemischer Verbindungen.
In der Chemie lautet die engere Definition einer Säure: eine Verbindung, die, wenn sie in einer wässrigen Lösung gelöst wird, unter Bildung von Kationen ionisiert, die ausschließlich aus Wasserstoffionen bestehen. Diese Definition wurde von Arrhenius vorgeschlagen und das zugrunde liegende Gerüst ist als Arrhenius-Säure-Base-Theorie bekannt.
Die allgemeine Definition einer Säure lautet: eine Substanz, die in der Lage ist, ein Elektronenpaar aufzunehmen.
Die meisten Stoffe dieser Kategorie sind in Wasser leicht löslich; eine kleine Minderheit-wie Kieselsäure-sind jedoch schwer löslich. Wässrige Lösungen von Säuren leiten im Allgemeinen Strom; Ihre Leitfähigkeit steht in direktem Zusammenhang mit ihrem Ionisierungsgrad im Wasser. Einige Säuren liegen im Wasser überwiegend als intakte Moleküle vor und leiten daher keinen Strom; andere dissoziieren in positive und negative Ionen und ermöglichen so die elektrische Leitfähigkeit.
Brønsted-Lowry Acid-Basentheorie (Protonentheorie): Eine umfassendere Definition geht davon aus, dass innerhalb einer chemischen Reaktion jede Substanz, die in der Lage ist, ein Proton abzugeben, als Säure klassifiziert wird, während das Gegenteil (ein Protonenakzeptor) als Base klassifiziert wird. Diese Definition wird JM Brønsted und TM Lowry zugeschrieben.
Brønsted-Acidität ist ein aus der Brønsted-Lowry-Theorie abgeleitetes Konzept, das die Fähigkeit einer Substanz angibt, ein Proton (H⁺) freizusetzen. Insbesondere für eine Substanz HA, die ein H⁺-Ion freisetzt, um A⁻ zu bilden, wird ihre Brønsted-Acidität durch die Gleichgewichtskonstante der Reaktion quantifiziert: HA ⇌ H⁺ + A⁻. Je größer diese Gleichgewichtskonstante ist, desto leichter gibt HA ein Proton ab und desto stärker ist folglich seine Brønsted-Acidität.
Lewis-Säure--Base-Theorie: Diese vom amerikanischen Chemiker GN Lewis vorgeschlagene Theorie definiert eine Säure als eine Substanz, die als Elektronenpaar-Akzeptor fungiert- und als „Lewis-Säure“ bezeichnet wird. Diese Definition umfasst einen deutlich größeren Umfang als frühere Theorien. Eine Lewis-Säure---Base-Reaktion ist als eine Reaktion charakterisiert, bei der eine koordinative kovalente Bindung zwischen einem Elektronen---Paarakzeptor und einem Elektronen---Paardonor gebildet wird.
Theorie der harten und weichen Säuren und Basen (HSAB): Die HSAB-Theorie dient als Erweiterung der Lewis-Säure-Base-Theorie. Im Rahmen der HSAB-Theorie werden sowohl Säuren als auch Basen in zwei verschiedene Klassen eingeteilt: „hart“ und „weich“.
